NH3转化为NO的化学方程式及NH4NO3分解过程揭秘：化学转化反应探究于2024年

NH3的主要化学性质有以下几个方面：

①易形成配合物

NH3分子中的孤电子对倾向于和别的分子或离子形成配位键，生成各种形式的氨合物。如[Ag(NH3)2]-、[Cu(NH3)4]2-、BF3·NH3等都是以NH3为配位的配合物。

②弱碱性

NH3极易溶于水，在水中主要形成水合分子NH3H2O和2NH3H2O。在这些水合物中既不存在NH4+和OH-，也不存在NH4OH分子，它们是氨分子通过氢键（键长为276pm）同水分子相连接的。在298K时，0.1mol·dm-3 NH3水溶液中只有1.34%发生电离作用：

5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O

用化合价配平的方法可以搞定所有的配平！楼主还是不要执迷于初中学的放法，敞开心扉，学习接受新的方法吧！因为新的方法更具有普遍性。

在这道题中，化合价改变的就是N元素，铵根里的N是负三价，硝酸根里的N是正五价，反应后有氮气生成，是零价。所以负三价的氮失掉了三个电子，正五价的氮得到了五个电子，为了保证电子得失平衡，必须要找到3和5的最小公倍数，即15。即反应中有15个电子的转移。NH4NO3前应配5，其中有两个硝酸根不反应，正好是五比三，然后就好办了。

工业制氨：N2+2H2≒2NH3,此反应需高温高压,催化剂;实验室制氨：2NH4CL+ Ca(OH)2=CaCL2+ 2NH3+ 2H2O,此反应需加热; CaO+2NH3▪H2O=Ca（OH）2+2NH3+H2O

实验装置

由反应原理可知,实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体,应采用制取氧气的发生装置.

铁架台,铁夹,酒精灯,两个大试管,棉花；氯化铵固体,氢氧化钙固体.

实验原理

2NH4CL+ Ca(OH)2=== CaCL2+ 2NH3+ 2H2O

注意：

a.一般用Ca(OH)2,而不用NaOH,因NaOH碱性太强,对大试管腐蚀比Ca(OH)2强.

b.选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质,因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙,最好用新制的消石灰.

c.NH4CL与Ca(OH)2质量比5：8为宜,如用(NH4)2SO4代替NH4CL,则质量比为1：1,消石灰过量,以防止生成氨合物.

a.试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；

b.固体药品要平铺试管底部；

c.导出氨气的导管要短,收集氨气的导管要长,伸入试管底部；

d.为使氨气收集更多,防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管,在试管口防一块,但不能堵死

e.酒精灯加热用外焰,先均匀加热,后对固体加热.

收集方法：用向下排气法取气法收集.因氨气极易溶于水,比空气轻.

干燥氨气：用碱石灰,不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气.检验氨气用湿润的红色石蕊试纸,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.

实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨,只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中,待冒气泡较多时,即可用向下排气法收集氨气

只有图是照搬来的，前面的话都是自己写的，这么全，你为什么还不采纳别惹我不高兴看清楚没有，我是第一个答的题，“2011- 01- 05 21:55”，西北狼是“21:56”团队合作回答只要一修改，时间立刻推移，知道吗？！雷电：N2+ O2==放电== 2NO2NO+ O2== 2NO23NO2+ H2O== 2HNO3+ NO(或：4NO2+ O2+ 2H2O== 4HNO3)雷电固氮最终得到的是硝态氮，即以硝酸根离子的形式溶于雨水中，落入土地逐渐衍