液态化合物XY2的燃烧反应方程式

（2）O2的物质的量为672/100022.4＝0.03mol，其质量为0.03mol×32g/mol=0.96g。根据质量守恒定律可得XY2的质量为672mL/1000×2.56g/L—0.96g=1.72g—0.96g=0.76g。根据化学方程式可知XY2的物质的量为O2的三分之一，即0.01mol，所以XY2的摩尔质量为0.76g/0.01mol=76g/mol。

（3）设X的相对原子质量为x，由题可得：x+16/32x=76，解x=12。所以X元素是碳，Y元素是硫。

（1）反应后气体总体积为672ml，而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2)。同温同压下，气体物质量之比等于气体体积之比，所以氧气体积＝生成气体体积＝672ml。

（2）可知生成物总质量为672mL2.56g/L≈1.72g，而参与反应的氧气的物质的量为：672mL/22.4mol/L=0.03mol。根据方程式，设XY2摩尔质量为x，有：XY2(l）+ 3O2(g）=XO2（g）+2YO2（g），x 32 x+96(生成物摩尔质量和）。

（3）根据XY2摩尔质量求X，Y相对分子质量以确定X，Y是哪种元素，M(X)=76/(3+16)3=12，所以X是C，M(Y)=[76/(3+16)16]/2=32（因一个XY2分子中含两个Y原子，所以要除2），所以Y是S。