浓硝酸的性质(浓硝酸会不会挥发)
大家好,今天小编来为大家解答以下的问题，关于浓硝酸的性质，浓硝酸会不会挥发这个很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
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求硝酸的物理和化学性质
物理性质：无色易挥发液体，有强烈刺激性气味，与水任意比混溶。
＞98%的浓硝酸可强烈挥发HNO3蒸汽和NO2（如同“发烟”），俗称发烟硝酸。发烟硝酸是红棕色的。
化学性质：
1、HNO3是强酸，H+完全电离，HNO3=NO3-+H+
2、HNO3和一般的强酸不一样，因为在强酸条件下，NO3-的氧化性比H+强得多，所以与金属单质反应的不是H+，而是NO3-。因此其还原产物不是H2，而是低价态氮氧化物（如NO2、NO、N2O）或N2、NH4+等，其中浓硝酸的还原产物一般都是NO2。
3、HNO3对热对光均不稳定，容易分解，4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，HNO3越浓，越不稳定，越容易分解——发烟硝酸就是浓度极大，导致其不断分解出NO2，而NO2又溶解在剩余的HNO3中，导致HNO3呈现红棕色（即NO2的颜色）
NO3-：
1、NO3-本身无色
2、NO3-在强酸条件下具有强氧化性，但是在弱酸性、中性、碱性条件下几乎没有。所以一些还原性离子（如Fe2+、I-）在中碱性条件下是可以跟NO3-共存的（硝酸亚铁Fe(NO3)2是存在的）
3、NO3-一般认为跟所有金属阳离子可以共存而不沉淀，除了强酸性条件下的氧化还原反应以外（即上面说的还原性离子Fe2+、I-之类）
浓硝酸的化学性质是什么
1、颜色区别发烟硝酸，是含硝酸90%~97.5%的有毒液体。因溶解了NO2而呈红褐色。腐蚀性极强，在空气中猛烈发烟并吸收水分。为强氧化剂，与强还原剂接触可能爆炸，与有机物接触有起火的风险。用于有机化合物的硝化和火箭燃料。浓硝酸是无色有刺激性气味的液体，浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
2、浓度区别浓硝酸：市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃；发烟硝酸：是含硝酸90%~97.5%的有毒液体。浓硝酸加工方法：1、先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接（顺序是：反应器，冷却室，冷却室，出酸口。），向反应器内加浓硫酸，再加入稀硝酸，搅拌几分钟使其混合（比例是1/1），混酸不要超过反应器的2分之1，盖好盖。2、加完料后开始缓缓加热，当温度达到86度时，硝酸气体被蒸馏出来，气体进入冷却室后凝结成硝酸从出酸口流出，即可得到百分之90以上的浓硝酸了。
3、如果还不够纯，就将反应出的硝酸再次按照以上方法加工，就可得到99以上的硝酸了，注意先加硫酸后加硝酸，要注意控温，两者混合温度上升很快。
浓硝酸会不会挥发
会。浓硝酸在室温下，是无色有刺激性气味的液体，有挥发性，见光（或受热）易分解，（常温下）能与金属铜反应。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；反应前后铜元素的化合价由0价变成+2价，氮元素由+5价变成+4价。浓硝酸的性质1、不稳定性：浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
浓硝酸的化学方程式是什么意思
硝酸的化学式为HNO3。自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。
硝酸的化学式
1硝酸的化学式
硝酸的化学式为HNO3。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体(溶有二氧化氮)，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。对于稀硝酸，一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，常温下稀硝酸溶液无色透明。
2硝酸的化学性质
（1）浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对稳定。
反应方程式：4HNO?=光照=4NO?↑+O?↑+2H2O.4HNO?=△=4NO?↑+O?↑+2H?O.
（2）硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但许多文献将机理描述为费歇尔酯化反应即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。
（3）浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应，反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。
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