凝固点与什么有关(凝固点和质点数有什么关系)
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本文目录
凝固点降低是降低到还是降低了
溶液的凝固点下降的原因：
液体都有一定的蒸气压，蒸气压随温度增大而增大。
如果溶质是难挥发的，溶液的蒸气压随溶质的摩尔分数的增大而减小。
由于溶质对冰的蒸气压影响不大，可忽略，因而当冰溶化成水时需要的蒸气压（设为K）一定，此时的温度是0摄氏度。
而当加入溶质后，溶液的蒸气压降低，需要的蒸气压小于K，所以需要的温度就低于0摄氏度。
凝固点简介：
凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。
为什么凝固点不同
沸点、凝固点与纯溶剂的不同：
1、沸点沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。液体沸腾时候的温度被称为沸点。
2、凝固点凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。
3、纯溶剂纯溶剂是一个称呼，不是具体的某种物质。就是没有溶质，比如说常说的氯化钠溶液，溶剂就是水，溶质是氯化钠。纯溶剂就是水。
凝固点与电离什么关系
稀溶液的蒸气压降低,凝固点降低,沸点升高,渗透压等数值的大小,只与溶液中所含溶质粒子的浓度有关,而与溶质本身的性质无关,所以称它们为稀溶液的依数性.第一个是有机溶液，完全不电离，溶质粒子溶度最低，第二个是醋酸，不完全电离，第三个是盐溶液完全电离，所以在相同质量摩尔溶度中（1）＞（2）＞（3）
凝固点和质点数有什么关系
凝固点和质点数的关系：
这些溶质都是难挥发溶质。难挥发溶质会使溶剂的凝固点降低，根据拉乌尔定律，降低的多少与溶剂中溶质的质点数有关，质点数越多，凝固点下降越多。目测这应该是大一无机及分析化学中的题目吧？所以就看四个溶剂中的溶质质点数的多少，①是非电解质，质点数0.1摩尔；②是强电解质，质点数0.3摩尔；③是强电解质，质点数0.2摩尔，④是弱电解质，质点数介于0.1和0.2摩尔。
凝固点与什么有关和凝固点和质点数有什么关系的问题分享结束啦，以上的文章解决了您的问题吗？欢迎您下次再来哦！
