为什么越弱越水解(越弱越水解是什么意思)

2023-10-20 08:19:16栏目：商业

TAG：水解离子电离为什么平衡

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根据水解的定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看，水解的实质就是：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。

而“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。

在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看：

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小。

所以越稀越水解就是酸或碱的浓度降低，而发生水解。

越弱越水解，这话是对的。因为酸性越弱，越难电离出氢离子，同样反过来，越弱的酸根越容易结合水中的氢离子，结合后还不容易电离，酸根结合氢离子的过程就是水解，所以越弱的酸根水解程度越强。

题主应该想问的是盐类的水解和电离吧。盐类属于电解质，电解质在水溶液中都是是解离的(电离)。但弱电解质(如弱酸，弱碱，个别盐类，水)在水中的解离是不完全的，写电离的方程式是用的是可逆符号。强电解质(强酸，强碱，大部分盐)是完全电离，电离方程用“=”等号表示。

盐类解离（电离)产生的离子可与水作用，使水的解离平衡发生移动从而影响溶液的酸碱性。这种作用叫盐类的水解。

强酸强碱盐(如KCl,NaNO3等)在水中解离所产生的离子，不与水解离出的氢离子和氢氧根离子结合成弱电解质分子，所以不影响水的解离平衡。故强酸强碱盐不发生水解，水水溶液显中性。

以CH3COONa为例？它在水中完全解离(①式)。Na+不与H2O解离出来的OH-结合成分子，或者说NaOH是强碱，是强电解质，完全解离。Na+不影响水的解离平衡。但是CH3COO－与H20解离出来的H+结合成弱电解质CH3COOH分子(②式)

这一平衡的存在，使H+的浓度减少，于是使H2O的解离平衡(③式)向右移动。

④式是NaAc的水解反应方程式，水解的结果使得溶液中c（OH-）>c（H+)，于是NaAc溶液显碱性。

水是弱电解质，解离度很小平衡常数(离子积常数)为1.0×10∧-14。解离出来的氢离子和氢氧根很少，浓度都很低。

溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

以前高中老师有过口诀：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。

比如H2CO3和CH3COOH(碳酸和醋酸)，都为弱酸，但是碳酸酸性比醋酸酸性弱，所以碳酸根在水中水解程度要比醋酸根强，这就是越弱越水解

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