为什么弱酸不能制强酸(弱酸为什么不能制强酸)
很多朋友对于为什么弱酸不能制强酸和弱酸为什么不能制强酸不太懂，今天就由小编来为大家分享，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！
本文目录
强酸制弱酸的原理
非氧化还原反应的复分解反应
氧化还原反应
扩展资料
强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。比如用磷酸（一种中强酸）制取HI，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。不是一定强酸制弱酸，有特殊情况：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质）
1）非氧化还原反应的复分解反应酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。如：CuSO4+H2S==CuS（沉淀）+H2SO4等等。2）氧化还原反应这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂+还原性强的还原剂==氧化性弱的氧化产物+还原性弱的还原产物。
弱酸为什么不能制强酸
强酸是说酸溶解在水中可以完全电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。
一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。
强酸可以制得弱酸，弱酸可以制得更弱的酸，如碳酸可以制得次氯酸。
为什么强酸制强碱不行
因为强酸强碱是完全电离,而弱酸弱碱是部分电离,所以滴定的终点会难以控制,所以一般用强酸强碱.太浓或太稀的溶液,也不利于控制滴定终点,部分酸碱的性质还会因为浓度的该变而发生变化,如浓H2SO4有强氧化性.这就是为什么强酸制强碱不行的原因。
弱酸制强酸的唯一特例
弱制强也并不算是特例，它都是有规律的，那就是使平衡发生移动；使平衡移动的方法有：
1、生成易挥发性的酸：H3PO4（浓）+NaCl（固体，加热）=NaH2PO4+HCl(g)
2、生成难溶的沉淀：H2S+2AgF=Ag2S+2HF
3、发生氧化还原反应：H2S+Br2=2HBr+S
4、生成稳定的配合物（中学没学）：HF+BF3=H[BF4]H[BF4]的酸性远强于HF.
5,氢硫酸与硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜
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